Skladištenje energije u obliku rastopljene soli i ohlađene tečnosti. Neka fizička i hemijska svojstva rastopljenih soli i njihove smjese Topljenje soli

Elektroenergetika je jedno od rijetkih područja u kojem ne postoji veliko skladište proizvedenih "proizvoda". Industrijsko skladištenje energije i proizvodnja različitih vrsta uređaja za skladištenje je sljedeći korak u velikoj elektroenergetskoj industriji. Sada je ovaj zadatak posebno akutan - zajedno s brzim razvojem obnovljivih izvora energije. Uprkos nespornim prednostima obnovljivih izvora energije, ostaje jedno važno pitanje koje treba riješiti prije masovnog uvođenja i korištenja alternativnih izvora energije. Iako je energija vjetra i sunca ekološki prihvatljiva, njeno stvaranje je "isprekidano" i za kasniju upotrebu potrebno je skladištenje energije. Za mnoge zemlje posebno hitan zadatak bio bi nabavka tehnologija za sezonsko skladištenje energije - zbog velikih kolebanja u njenoj potrošnji. Ars Technica je pripremila listu najboljih tehnologija za skladištenje energije, mi ćemo vam reći o nekima od njih.

Hidroakumulatori

Najstarija, ispravljena i raširena tehnologija za skladištenje energije u velikim količinama. Princip rada akumulatora je sljedeći: postoje dva spremnika za vodu - jedan smješten iznad drugog. Kada je potražnja za električnom energijom mala, energija se koristi za pumpanje vode u gornji rezervoar. Za vrijeme vršnih sati potrošnje električne energije, voda se odvodi do tamo instaliranog hidrogeneratora, voda okreće turbinu i proizvodi električnu energiju.

U budućnosti, Njemačka planira koristiti stare rudnike uglja za stvaranje hidroakumulatora, a njemački istraživači rade na stvaranju ogromnih betonskih sfera za hidronegraciju smještenih na dnu okeana. U Rusiji postoji Zagorskaya GAES koja se nalazi na reci Kunya u blizini sela Bogorodskoye u okrugu Sergiev Posad Moskovske oblasti. Zagorskaya PSPP važan je infrastrukturni element elektroenergetskog sistema centra, uključen je u automatsku regulaciju frekvencije i protoka snage, kao i pokrivanje dnevnih vršnih opterećenja.

Kako je Igor Ryapin, šef odjela Asocijacije zajednica potrošača energije, u okviru konferencije Nova energija: Internet energije, koju je organizovao Energetski centar Poslovne škole Skolkovo, rekao da instalirani kapacitet svih hidroakumulatora na svijetu iznosi oko 140 GW, što je prednost ove tehnologije uključuju veliki broj ciklusa i dug radni vijek, učinkovitost reda od 75-85%. Međutim, ugradnja akumulatora zahtijeva posebne geografske uvjete i skupa je.

Skladištenje energije komprimiranog zraka

Ovaj način skladištenja energije u principu je sličan hidroelektričnoj proizvodnji - međutim, umjesto vode, u rezervoare se tjera zrak. Uz pomoć motora (električnog ili drugog), zrak se pumpa u akumulator. Da bi se proizvela energija, stlačeni vazduh se oslobađa i rotira turbinu.

Nedostatak ove vrste skladišta je mala efikasnost zbog činjenice da se dio energije pretvara u toplinski oblik tijekom kompresije plina. Učinkovitost nije veća od 55%, za racionalnu upotrebu uređaj za skladištenje zahtjeva puno jeftine električne energije, stoga se trenutno tehnologija koristi uglavnom u eksperimentalne svrhe, ukupni instalirani kapacitet na svijetu ne prelazi 400 MW.

Topljena sol za skladištenje solarne energije

Topljena sol dugo zadržava toplinu, zbog čega se postavlja u solarne termalne instalacije, gdje stotine heliostata (velika ogledala usredsređena na sunce) sakupljaju toplinu sunčeve svjetlosti i zagrijavaju tečnost iznutra - u obliku rastopljene soli. Zatim se šalje u rezervoar, a zatim pomoću generatora pare pokreće turbinu u rotaciju, pa se stvara električna energija. Jedna od prednosti je što rastopljena sol radi na visokim temperaturama - preko 500 stepeni Celzijusa, što doprinosi efikasnom radu parne turbine.

Ova tehnologija pomaže u produžavanju radnog vremena ili zagrijavanju prostorija i opskrbi električnom energijom u večernjim satima.

Slične tehnologije koriste se u solarnom parku Mohammed Ibn Rashid Al Maktoum, najvećoj svjetskoj mreži solarnih elektrana, ujedinjenoj u jedinstveni prostor u Dubaiju.

Protočni redoks sistemi

Protočne baterije su ogromna posuda elektrolita koja prolazi kroz membranu i stvara električni naboj. Elektrolit može biti vanadij, kao i otopine cinka, klora ili slane vode. Pouzdani su, jednostavni za rukovanje i imaju dug radni vijek.

Još nema komercijalnih projekata, ukupna instalirana snaga je 320 MW, uglavnom u okviru istraživačkih projekata. Glavni plus je zasad jedina tehnologija baterija s dugotrajnom izlaznom energijom - više od 4 sata. Među nedostacima su glomaznost i nedostatak tehnologije recikliranja, što je čest problem svih baterija.

Njemačka elektrana EWE planira da izgradi najveću svjetsku bateriju protoka od 700 MWh u Njemačkoj, u špiljama u kojima se nekada čuvao prirodni plin, navodi Clean Technica.

Tradicionalne baterije

Riječ je o baterijama sličnim onima koje se nalaze u prijenosnim računalima i pametnim telefonima, samo industrijske veličine. Tesla takve baterije isporučuje za vjetroelektrane i solarne elektrane, a Daimler za to koristi stare automobilske baterije.

Termalno skladište

Moderni dom treba hladiti - posebno u vrućim regijama. Termalna skladišta omogućavaju zamrzavanje vode uskladištene u cisternama tokom noći, danju se led topi i hladi kuću, bez upotrebe uobičajenih skupih klima uređaja i nepotrebne potrošnje energije.

Kalifornijska kompanija Ice Energy razvila je nekoliko sličnih projekata. Njihova ideja je da se led proizvodi samo za vrijeme vršnih opterećenja, a zatim se, umjesto dodatne struje, led hladi u prostorijama.

Ice Energy se udružuje sa australijskim firmama koje žele na tržište izvesti tehnologiju ledenih baterija. U Austriji je zbog aktivnog sunca razvijena upotreba solarnih panela. Kombinacija sunca i leda povećat će ukupnu energetsku efikasnost i održivost domova.

Zamašnjak

Super zamašnjak je inercijski uređaj za pohranu. Kinetička energija kretanja pohranjena u njemu može se pretvoriti u električnu energiju koristeći dinamo. Kada postoji potreba za električnom energijom, struktura generira električnu energiju usporavanjem zamašnjaka.

Glavna ideja cijelog projekta je osigurati kontinuitet opskrbe energijom proizvedenom iz alternativnih izvora, prije svega vjetra i sunca.

Abecedni holding, čiji je Google dio, ima odjeljak “X” koji se bavi projektima koji izgledaju kao čista fantazija. Jedan od takvih projekata je upravo pred realizacijom. Zove se Project Malta, a Bill Gates će u njemu sudjelovati. Istina, ne direktno, već kroz svoj Breakthrough Energy Ventures fond. Planirano je izdvojiti oko milijardu dolara.

Još nije jasno kada će tačno biti dodijeljeno financiranje, ali namjere svih partnera više su nego ozbiljne. Ideja o skladištu energije, čiji je dio rezervoar rastopljene soli, a dio hlađena rashladna tečnost, pripada naučniku Robertu Laughlinu. Profesor je fizike i primijenjene fizike na Univerzitetu Stanford, Laughlin je dobio Nobelovu nagradu za fiziku 1998.

Glavna ideja cijelog projekta je osigurati kontinuitet opskrbe energijom proizvedenom iz alternativnih izvora, prije svega vjetra i sunca. Da, naravno, postoje razne vrste baterijskih sistema koji vam omogućavaju da energiju skladištite danju i dajete je noću ili tokom vremenskih perioda koji su problematični za alternativne izvore (oblačnost, smirenost itd.). Ali oni mogu pohraniti relativno malu količinu energije. Ako govorimo o razmjeru grada, regije ili države, onda takvih sistema baterija nema.

Ali oni se mogu stvoriti pomoću Laughlinove ideje. Sadrži sljedeće strukturne elemente:

• Zeleni izvor energije, poput vjetra ili solarne elektrane, koji energiju prenosi u skladište.
• Dalje, električna energija pokreće toplotnu pumpu, električna energija se pretvara u toplotu i formiraju se dva područja - vruća i hlađena.
• Toplina se skladišti u obliku rastaljene soli, a pored toga postoji i "hladni rezervoar", koji je visoko ohlađeni nosač toplote (kao primjer).
• Kada je potrebna energija, pokreće se "toplotni motor" (sistem koji se može nazvati protu-toplotnom pumpom) i električna energija se ponovo generira.
• Potrebna količina energije šalje se u opću mrežu.

Laughlin je tehnološki patent već pribavio, tako da je to sada samo stvar tehnologije i finansiranja. Sam projekat može se provesti, na primjer, u Kaliforniji. Ovdje je "izgubljeno" oko 300.000 kWh energije proizvedene vjetroelektranama i solarnim elektranama. Činjenica je da je proizvedeno toliko da nije bilo moguće sačuvati čitav volumen. A to je dovoljno da više od 10.000 domaćinstava opskrbi energijom.

Slična je situacija i u Njemačkoj, gdje je 2015. godine izgubljeno 4% električne energije iz "vjetra". U Kini je ovaj pokazatelj generalno premašio 17%.

Nažalost, predstavnici "X" ne kažu ništa o mogućoj cijeni projekta. Može biti da će, ako se pravilno primeni, skladište energije sa soli i rashlađenom tečnošću koštati manje od tradicionalnih litijumskih baterija. Ipak, sada troškovi litijum-jonskih baterija padaju, a troškovi "prljave" energije zadržavaju se na približno istom nivou. Dakle, ako se inicijatori malteškog projekta žele natjecati s tradicionalnim rješenjima, moraju postići značajno smanjenje cijene kilovata u svom sustavu.

Bilo kako bilo, implementacija projekta je pred vratima, tako da ćemo uskoro moći saznati sve potrebne detalje. objavljeno Ako imate pitanja o ovoj temi, postavite ih stručnjacima i čitateljima našeg projekta.

Pojedine soli mogu poslužiti kao elektroliti u proizvodnji metala elektrolizom rastopljenih soli, ali obično se na osnovu želje da se ima relativno nisko topljeni elektrolit, koji ima povoljnu gustinu, karakterizira dovoljno niska viskoznost i velika električna provodljivost, relativno velika površinska napetost, kao i mala hlapljivost i sposobnost stupanj rastvaranja metala, u praksi moderne metalurgije koriste se rastopljeni elektroliti složenijeg sastava, koji su sistemi od nekoliko (dvije do četiri) komponente.
S ove točke gledišta, fizikalno-kemijska svojstva pojedinih rastopljenih soli, posebno sistema (mješavina) rastopljenih soli, vrlo su važna.
Prilično velika količina eksperimentalnog materijala nakupljena na ovom području pokazuje da su fizičko-kemijska svojstva rastopljenih soli u određenom međusobnom odnosu i ovise o strukturi tih soli, kako u čvrstom, tako i u rastopljenom stanju. Potonje se određuje faktorima kao što su veličina i relativna količina kationa i aniona u kristalnoj rešetki soli, priroda veze između njih, polarizacija i sklonost odgovarajućih iona ka složenom stvaranju u rastopima.
Tabela 1 uspoređuje tačke topljenja, tačke ključanja, molarne zapremine (na tački topljenja) i ekvivalentnu električnu provodljivost nekih rastopljenih klorida lociranih u skladu sa grupama tabele periodičnog zakona elemenata D.I. Mendeleev.

Tabela 1, može se vidjeti da se hloridi alkalijskih metala koji pripadaju skupini I i zemnoalkalni zemni kloridi (grupa II) odlikuju visokim tačkama topljenja i ključanja, visokom električnom provodljivošću i manjim polarnim volumenima u odnosu na kloride koji pripadaju narednim skupinama.
To je zbog činjenice da u čvrstom stanju ove soli imaju jonske kristalne rešetke, sile interakcije između jona u kojima su vrlo značajne. Iz tog razloga je vrlo teško uništiti takve rešetke, pa zato kloridi alkalnih i zemnoalkalnih metala imaju visoke tačke topljenja i ključanja. Manji molarni volumen hlorida alkalijskih i zemnoalkalnih metala takođe je rezultat prisustva velikog udela jakih jonskih veza u kristalima ovih soli. Jonska struktura rastopljenih soli takođe određuje njihovu visoku električnu provodljivost.
Prema vjerovanjima A.Ya. Frenkel, električna provodljivost rastopljenih soli određuje se prijenosom struje, uglavnom malim pokretnim kationima, a viskozna svojstva nastaju zbog glomaznijih aniona. Dakle, smanjenje električne provodljivosti od LiCl do CsCl kako se radijus kation povećava (od 0,78 A za Li + do 1,65 A za Cs +) i, shodno tome, smanjenje njegove pokretljivosti.
Neke kloride grupa II i III (poput MgCl2, ScCl2, USl3 i LaCl3) odlikuje niska električna provodljivost u rastopljenom stanju, ali istovremeno i prilično visoke tačke topljenja i ključanja. Ovo posljednje ukazuje na značajan udio jonskih veza u kristalnim rešetkama ovih soli. Jednostavni ioni, međutim, u rastopima primetno komuniciraju sa stvaranjem većih i manje pokretnih složenih iona, što smanjuje električnu provodljivost i povećava viskoznost rastopina ovih soli.
Snažna polarizacija manjih kationa Be2 + i Al3 + anjona hlora dovodi do naglog smanjenja udela jonskih veza u ovim solima i do povećanja udela molekularnih veza. To smanjuje čvrstoću kristalnih rešetki BeCl2 i AlCl3, zbog čega se ovi kloridi odlikuju niskim tačkama topljenja i ključanja, velikim molarnim volumenima i vrlo niskom električnom provodljivošću. Ovo posljednje očito je zbog činjenice da se (pod utjecajem snažnog polarizirajućeg djelovanja Be2 + i Al3 +) dolazi do jakog kompleksiranja u rastopljenom berilijumu i aluminijumskim kloridima s stvaranjem glomaznih kompleksnih iona u njima.
Kloridne soli elemenata IV grupe, kao i prvi element III grupe bor, koji imaju čisto molekularne rešetke sa slabim zaostalim vezama između molekula, karakteriziraju vrlo niske temperature topljenja (vrijednosti kojih često leže ispod nule) i tačke ključanja. U talini takvih soli nema jona, a oni su, poput kristala, građeni od neutralnih molekula (iako unutar potonjih mogu biti jonske veze). Otuda - velike molarne zapremine ovih soli pri temperaturi topljenja i odsustvo električne provodljivosti odgovarajućih rastopina.
Fluoridi metala I, II i III grupe karakterišu, po pravilu, povećana tačka topljenja i ključanja u poređenju sa odgovarajućim hloridima. To je zbog manjeg radijusa F + aniona (1,33 A) u odnosu na radijus Cl + aniona (1,81 A) i, shodno tome, niže tendencije polarizacije jona fluora, i, shodno tome, stvaranja jakih jonskih kristalnih rešetki od ovih fluorida.
Dijagrami topljenja (fazni dijagrami) sistema soli su od velike važnosti za odabir povoljnih uslova elektrolize. Dakle, u slučaju upotrebe rastopljenih soli kao elektrolita u elektrolitskoj proizvodnji metala, obično je prije svega potrebno imati relativno niskotapive legure soli, koje pružaju dovoljno nisku temperaturu elektrolize i manju potrošnju električne energije za održavanje elektrolita u rastopljenom stanju.
Međutim, pri određenim omjerima komponenata u solnim sistemima mogu nastati hemijska jedinjenja s povišenim tačkama topljenja, ali sa drugim povoljnim svojstvima (na primjer, sposobnost otapanja oksida u rastopljenom stanju lakše od pojedinačnih rastopljenih soli itd.).
Studije pokazuju da kada se radi o sistemima dviju ili više soli (ili soli i oksidi) mogu doći do interakcija između komponenata tih sistema, što dovodi (ovisno o jačini takve interakcije) do stvaranja topljivosti ili eutektike fiksirane na dijagramima, ili područja čvrstih rastvora, ili nekongruentno (sa raspadanjem), ili podudarno (bez raspadanja) topljiva hemijska jedinjenja. Veća urednost strukture materije u odgovarajućim točkama sastava sistema, zbog ovih interakcija, zadržava se u jednom ili drugom stepenu u talini, tj. Iznad linije liquidus.
Zbog toga su sustavi (smjese) rastopljenih soli strukturno često složeniji od pojedinačnih rastopljenih soli, a u općenitom slučaju strukturne komponente smjesa rastopljenih soli mogu istovremeno biti jednostavni ioni, složeni ioni, pa čak i neutralni molekuli, posebno kada odgovarajuće soli u kristalnim rešetkama postoji određena količina molekularne veze.
Kao primjer, uzmite u obzir učinak kationova alkalnih metala na topljivost sistema MeCl-MgCl2 (gdje je Me alkalni metal na slici 1), koji se na odgovarajućim faznim dijagramima karakterizira linijama liquidusa. Sa slike se vidi da sa porastom radijusa kationskog klorida alkalnog metala sa Li + na Cs + (sa 0,78 A na 1,65 A), dijagram fuzije postaje sve složeniji: u sistemu LiC-MgCl2 komponente čine čvrste otopine; postoji eutektički minimum u sistemu NaCl-MgCl2; u sistemu KCl-MgCl2 u čvrstoj fazi nastaje jedan spoj koji se podjednako topi KCl * MgCl2 i, moguće, jedan spoj koji se netačno topi 2KCl * MgCl2; u sistemu RbCl-MgCl2 na dijagramu topljenja već postoje dva maksimuma, koja odgovaraju stvaranju dva kongenzantno topljena jedinjenja; RbCl * MgCl2 i 2RbCl * MgCla; konačno, u sistemu CsCl-MgClg nastaju tri hemijska jedinjenja koja se podjednako tope; CsCl * MgCl2, 2CsCl * MgCl2 i SCsCl * MgCl2, kao i jedno nekongruentno topljeno jedinjenje CsCl * SMgCl2. U sistemu LiCl-MgCb joni Li i Mg u približno istoj mjeri međusobno djeluju s ionima klora, pa su stoga odgovarajuće rastopine po strukturi bliske najjednostavnijim rješenjima, zbog čega dijagram topljivosti ovog sistema karakterizira prisustvo čvrstih rastvora u njemu. U sistemu NaCi-MgCl2, zbog povećanja radijusa kationova natrijuma, dolazi do blagog slabljenja veze između jona natrijuma i klora i, shodno tome, povećanja interakcije između Mg2 + i jona Cl, ali ne dovodi, međutim, do pojave složenih jona u talini. Dobiveni nešto viši poredak taline uzrokuje pojavu eutektika na dijagramu topljenja sistema NaCl-MgCl2. Sve veće slabljenje veze između jona K + i C1-, zbog još većeg radijusa kalijumovog kationa, uzrokuje takav porast interakcije između jona i Cl-, što dovodi, kako pokazuje dijagram fuzije KCl-MgCl2, do stvaranja stabilnog hemijskog spoja KMgCl3, a u talini - do pojava odgovarajućih kompleksnih aniona (MgCl3-). Daljnje povećanje polumjera Rb + (1,49 A) \u200b\u200bi Cs + (1,65 A) uzrokuje još veće slabljenje veze između Rb i Cl-jona, s jedne strane, i Cs + i Cl-jona, s druge strane, što dovodi do daljnjeg kompliciranja dijagrama topljivost sistema RbCl-MgCb u poređenju sa dijagramom topljivosti sistema KCl-MgCb, a u još većoj mjeri - komplikacijom dijagrama topljivosti sistema CsCl-MgCl2.

Slična je situacija i sa sistemima MeF-AlF3, gdje je u slučaju sistema LiF - AlF3 dijagram topljenja prikazan jedan podudarno topljeni kemijski spoj SLiF-AlF, a dijagram topljenja sistema NaF-AIF3 jedan je podudarni i jedan nekongruentno topivi kemijski spoj; 3NaF * AlFa odnosno 5NaF * AlF3. Zbog činjenice da se stvaranje u solnoj fazi tokom kristalizacije jednog ili drugog hemijskog spoja odražava i na strukturu ove taline (veći poredak povezan sa pojavom složenih iona), to uzrokuje odgovarajuću promjenu, osim topljivosti i drugih fizičko-kemijskih svojstava, koja se dramatično mijenjaju (ne poštujući pravilo aditiva) za sastave smjesa rastopljenih soli koje odgovaraju stvaranju hemijskih spojeva prema dijagramu topljenja.
Stoga postoji korespondencija između dijagrama sastava - svojstava u sistemima soli, koja se izražava u činjenici da tamo gdje je hemijski spoj zabeležen na dijagramu topljenja sistema, rastopina koja mu odgovara u sastavu karakteriše maksimalna temperatura kristalizacije, maksimalna gustina, maksimalna viskoznost, minimalna električna provodljivost i minimalna elastičnost par.
Takva korespondencija u promjeni fizičko-kemijskih svojstava smjesa rastopljenih soli na mjestima koja odgovaraju stvaranju hemijskih spojeva zabilježenih na dijagramima topljenja, međutim, nije povezana s pojavom neutralnih molekula ovih spojeva u talini, kao što je ranije pretpostavljeno, već je zbog većeg uređenja strukture odgovarajuće taline. veća gustoća pakovanja. Otuda - nagli porast temperature kristalizacije i gustine takve taline. Prisustvo u takvoj talini u najvećoj količini velikih kompleksnih jona (što odgovara stvaranju određenih hemijskih jedinjenja u čvrstoj fazi) takođe dovodi do naglog povećanja viskoznosti taline usled pojave glomaznih kompleksnih aniona u njoj i do smanjenja električne provodljivosti taline usled smanjenja broja nosača struje (usled kombinacije jednostavni joni u složene).
Na sl. 2 kao primjer, napravljena je usporedba dijagrama sastava - svojstava rastopljenih sistema NaF-AlF3 i Na3AlF6-Al2O3, pri čemu u prvom slučaju dijagram topljivosti karakterizira prisustvo kemijskog spoja, a u drugom - eutektik. U skladu s tim, krivulje promjene fizikalno-kemijskih svojstava talina, ovisno o sastavu, u prvom slučaju imaju ekstreme (maksimume i minimume), a u drugom se odgovarajuće krivulje monotono mijenjaju.

04.03.2020

Sječa drva za ogrjev, sječa grana i grančica, građevinski radovi, vrtlarenje - sve je to područje primjene motorne pile. Veza...

04.03.2020

Mehanizam za dizanje i transport pomoću vučnog napora naziva se vitlom. Potisak se prenosi užetom, kablom ili lancem na bubanj ....

03.03.2020

Želite li da kupaonica i WC u stanu imaju prezentabilan izgled? Da biste to učinili, prije svega potrebno je sakriti komunikacije (vodovod i kanalizacija ...

03.03.2020

Kao umjetnički stil, barok je nastao krajem 16. stoljeća u Italiji. Ime dolazi od talijanskog "barocco", što se prevodi kao bizarna školjka ...

02.03.2020

Razina građevinskih radova određena je profesionalnošću majstora, pridržavanjem tehnoloških procesa i kvalitetom korištenih materijala i potrošnog materijala. Promjena...

Da biste uzgajali kristal soli, trebat će vam:

1) - sol.

Trebao bi biti što čišći. Morska sol je najprikladnija, jer u običnoj kuhinji ima puno otpadaka koji su očima nevidljivi.

2) - vode.

Idealna opcija bila bi uporaba destilirane vode ili barem prokuhane vode, filtriranjem je što je više moguće od nečistoća.

3) - stakleno posuđeu kojoj će se uzgajati kristal.

Glavni zahtjevi za njega: također mora biti savršeno čist, bez stranih predmeta, čak ni beznačajne mrlje ne bi trebale biti prisutne u njemu tijekom cijelog postupka, jer mogu izazvati rast ostalih kristala na štetu glavnog.

4) - kristal soli.

Može se "dobiti" iz pakiranja soli ili u praznoj slanici. Tamo će se na dnu gotovo sigurno naći prikladan koji nije mogao proći kroz rupu u solici. Morate odabrati prozirni kristal bliži paralelepipedu u obliku.

5) - štapić: plastika ili drvena keramika ili kašika od istih materijala.

Jedan od ovih predmeta bit će potreban za miješanje rješenja. Vjerovatno bi bilo suvišno podsjetiti vas da se nakon svake upotrebe moraju oprati i osušiti.

6) - lak.

Lak je potreban za zaštitu gotovog kristala, jer će se bez zaštite na suhom zraku raspasti, a na mokrom zraku uvući će se u bezobličnu masu.

7) - gaza ili filter papir.

Proces uzgoja kristala.

Posuda sa pripremljenom vodom stavi se u toplu vodu (otprilike 50-60 stepeni), u nju se postepeno ulijeva sol uz stalno mešanje. Kad se sol više ne može otopiti, otopina se ulije u drugu čistu posudu tako da u nju ne uđe talog iz prve posude. Da bi se osigurala bolja čistoća može se sipati kroz lijevak sa filterom.

Sada je prethodno "minirani" kristal na žici umočen u ovu otopinu tako da ne dodiruje dno i zidove posude.

Zatim pokrijte posuđe poklopcem ili nečim drugim, ali tako da strani predmeti i prašina ne dođu tamo.

Stavite posudu na tamno, hladno mjesto i budite strpljivi - vidljivi postupak započet će za nekoliko dana, ali trebati će nekoliko tjedana da izraste veliki kristal.

Kako kristal raste, tekućina će se prirodno smanjivati, pa će, otprilike svakih deset dana, biti potrebno dodavati svježu otopinu pripremljenu u skladu s gore navedenim uvjetima.

Tokom svih dodatnih operacija ne smiju se dopustiti česti pokreti, snažni mehanički uticaji, značajna kolebanja temperature.

Kada kristal dosegne željenu veličinu, uklanja se iz otopine. To se mora učiniti vrlo pažljivo, jer je u ovoj fazi još uvijek vrlo krhko. Uklonjeni kristal se suši iz vode pomoću salveta. Osušeni kristal premazan je bezbojnim lakom kako bi dao snagu, za što možete koristiti i kućanstvo i manikir.

I na kraju, uletite u mast.

Ovako uzgojen kristal ne može se koristiti za izradu punopravne slane lampe, jer se tamo koristi poseban prirodni mineral - halit, koji sadrži mnogo prirodnih minerala.

Ali čak i od onoga što ste dobili, sasvim je moguće napraviti neku vrstu zanata, na primjer, minijaturni model iste slane lampe, umetanjem male LED diode u kristal, napajane baterijom.