عرض تقديمي حول موضوع "المعادن". الخصائص العامة للمعادن والحصول على عرض تقديمي عن موضوع اسم المعادن

عرض الشرائح

نص الشريحة: المعادن

نص الشريحة: المواد المعقدة البسيطة تتكون من ذرات من نفس النوع وتتكون من ذرات من أنواع مختلفة

نص الشريحة: مواد بسيطة معادن غير فلزية العناصر الكيميائية التي تشكل مواد بسيطة في حالة حرة مع رابطة معدنية. العناصر الكيميائية التي تتكون في الحالة الحرة مواد ليس لها الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمعادن.

نص الشريحة: العصور القديمة والوسطى - 7 معادن (Au ، Ag ، Cu ، Pb ، Fe ، Hg) Lomonosov - المعادن "جسم خفيف يمكن تشكيله" وصف A. Lavoisier - 1789 - 17 معدنًا بواسطة D.I. منديليف - التنبؤ بالمعادن القرن التاسع عشر - اكتشاف معادن الأرض البلاتينية والقلوية والقلوية. XX - اكتشاف عناصر عبر اليورانيوم.

نص الشريحة: البحث عن المعادن في الطبيعة على شكل مركبات في حالتها الأصلية (Au، Pt، Ag) على شكل أملاح (هاليدات ، كربونات ، نترات ، فوسفات) على شكل أكاسيد وكبريتيدات

نص الشريحة: المعادن لها شبكة بلورية معدنية. e e e e نسبيًا مقدار ضئيل منالإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية Li 2е 1е

نص الشريحة: تحتوي على إلكترونات تكافؤ حرة. لا تحتوي الرابطة المعدنية على اتجاهية وتشبع. تعوض الإلكترونات المتنقلة التنافر الكهربائي بين الأيونات الموجبة الشحنة وبالتالي تربطها في المواد الصلبة.

نص الشريحة: الخصائص الفيزيائية للمعادن. المواد الصلبة غير الزئبق. (البوتاسيوم أنعم ، والكروم أصعب)

نص الشريحة: إنقاص بلاستيك Au و Ag و Cu و Sn و Pb و Zn و Fe

الشريحة رقم 10

نص الشريحة: الموصلية الحرارية لـ Hg، Cu، Ag، Al، Fe تنخفض الموصلية الكهربائية لـ Ag Mn

الشريحة رقم 11

نص الشريحة: درجة انصهار منخفضة الانصهار Hg، Ga، Cs، In، Bi W، Mo، V، Cr

الشريحة رقم 12

نص الشريحة: كثافة خفيفة ثقيلة (Li هو الأخف ، (الأوزميوم هو الأثقل ، K ، Na ، Mg) Ir ، Pb)

الشريحة رقم 13

نص الشريحة: لها لمعان معدني

الشريحة رقم 14

نص الشريحة: الأسباب المؤدية إلى اختلافات في الخصائص الفيزيائية للمعادن تشكل الذرات المعدنية أنواعًا مختلفة من المشابك البلورية

الشريحة رقم 15

نص الشريحة: الأسباب التي تؤدي إلى اختلاف في الخصائص الفيزيائية تمتلك ذرات المعادن عددًا مختلفًا من إلكترونات التكافؤ المشاركة في تكوين رابطة معدنية. الإلكترونات.

الشريحة رقم 16

نص الشريحة: موضع المعادن في النظام الدوري لـ D. I. Mendeleev

الشريحة رقم 17

نص الشريحة: جيران غامضون معادن أرضية قلوية معادن انتقالية معادن قلوية

الشريحة رقم 18

نص الشريحة: الخواص الكيميائيةالمعادن المعادن في التفاعلات الكيميائية هي عوامل مختزلة ، بينما تتأكسد Mo - ne \ u003d Mn + Al ، Be ، Mg ، Ca ، Li ، Na ، K ، Rb ، Cs يزيد الحد من القدرة

الشريحة رقم 19

نص الشريحة: يتم إزاحة المعادن من مركباتها بواسطة معادن أخرى N.N. بيكيتوف - أنشأ "سلسلة الإزاحة" (نموذج أولي لسلسلة الجهد الكهروكيميائي للمعادن) Li، K، Ca، Na، Mg، Al، Mn، Zn، Cr، Fe، Ni، Sn، Pb، (H)، Cu ، Hg، Ag، Pt، Au. نص الشريحة: تطبيق المعادن صناعة المعادن أداة الآلة بناء الطب الزراعة للحصول على السبائك المنزلية

الشريحة رقم 23

نص الشريحة: الحصول على المعادن بطريقة استخلاص المعادن الحرارية - الاختزال باستخدام الكربون ، وأول أكسيد الكربون (II) ، والهيدروجين عند درجة حرارة عالية. طريقة الألمنيوم الحرارية - طريقة المعالجة بالميتالورجية - الحصول على معدن أكثر نشاطًا من الخام أو من المحاليل الكهربائية - باستخدام التيار الكهربائي من الذوبان أو المحاليل

مدرس كيمياء

Efremova S.A.

الشريحة 2

• المعادن (من اللات. ميتالوم - منجم ، منجم):

مجموعة من العناصر ذات الخصائص المعدنية المميزة ، مثل التوصيل الكهربائي والحراري العالي ، معامل مقاومة درجة الحرارة الإيجابية ، ليونة عالية وبريق معدني.

الشريحة 3

• الخواص الكيميائية للمعادن
• جميع المعادن تظهر فقط خصائص مختزلة.
• تتبرع ذرات المعدن بسهولة بالإلكترونات من الطبقة الإلكترونية الخارجية (وبعضها من الطبقة الخارجية السابقة) ، وتتحول إلى أيونات موجبة.
• المعادن لها نصف قطر ذري كبير وعدد صغير من الإلكترونات (من 1 إلى 3) على الطبقة الخارجية.
• استثناء:

Ge ، Sn ، Pb ─ 4 إلكترونات ؛

Sb ، Bi 5 إلكترونات ؛

Po 6 إلكترونات

الشريحة 4

تفاعل المعادن مع الأكسجين

• معادن نشطة

4Li + O2 → 2Li2O

2Na + O2 → Na2O2

Na2O2 + O2 → 2Na2O

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

(يجدد O2 في الغواصات)

• معادن غير نشطة

4Al + O2 → 2Al2O3

3Fe + 2O2 = Fe3O4

الشريحة 5

• تفاعل المعادن مع الهالوجينات

2Na + Cl2 → 2NaCl

2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3

2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

ملح

• تفاعل المعادن مع الكبريت

2Al + 3S → Al2S3

• تفاعل المعادن مع الماء

2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

(الفلزات القلوية والقلوية الترابية)

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

(غير نشط)

الشريحة 6

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

• تفاعل المعادن مع الأحماض

Zn + 2H → Zn + H2

2CH3COOH + Zn → (CH3COO) 2Zn + H2

Zn + 2H → Zn + H2

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2

• تفاعل المعادن مع الأملاح

Fe + CuSO4 → Cu ↓ + FeSO4

Fe + Cu → Cu + Fe

(رد فعل الأكسدة)

نحاس + 2AgNO3 → نحاس (NO3) 2 + 2Ag ↓

Cu + 2Ag → Cu + Ag

شريحة 7

ميتالثرمي

• بعض المعادن النشطة - الليثيوم والمغنيسيوم والكالسيوم والألومنيوم - قادرة على إزاحة المعادن الأخرى من أكاسيدها. تستخدم هذه الخاصية للحصول على بعض المعادن ، وكذلك لتحضير مخاليط الثرمايت.

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

شريحة 8

تآكل المعادن

• التدمير التلقائي للمعادن والسبائك تحت تأثير البيئة.
• (من اللات. Corrosio - تآكل)
• التآكل الكهروكيميائي
• تدمير المعدن تحت تأثير الخلايا الجلفانية الناشئة في بيئة أكالة

Fe – 2e → Fe

Fe + 2H → Fe + H2

(على الحديد)

التآكل الكيميائي

• تفاعل سطح معدني مع وسط تآكل غير مصحوب بحدوث عمليات كهروكيميائية عند حدود المرحلة

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe (OH) 3 ↓

شريحة 9

الحماية من التآكل
اعتمادًا على أسباب التآكل ، يتم تمييز طرق الحماية التالية:
الطلاءات الواقية. لعزل المعدن عن البيئة ، يتم تطبيق أنواع مختلفة من الطلاء عليه: الورنيش والدهانات والمينا.
علاج بيئة خارجيةحيث يحدث التآكل. لإبطاء عملية التآكل قدر الإمكان ، يتم إدخال مثبطات في البيئة.
الحماية الكهروكيميائية - الذبيحة والكاثودية. الحماية - منتج محمي من التآكل يتم دمجه مع الخردة المعدنية من معدن أكثر كهرسلبيًا (واقي). كاثودي - هيكل محمي ، يقع في المنحل بالكهرباء (ماء التربة) ، متصل بالكاثود لمصدر تيار خارجي.
طلاء بطبقة من معدن آخر (Au ، Ag ، Cr ، Ni ، Zn. Sn- أو Pb-tinned).
استخدام سبائك غير قابلة للصدأ (الكروم والنيكل والتيتانيوم).
(Fe + H2SO4- إضافة HNO3)
نصب تذكاري ليوري غاغارين في موسكو ، مصنوع من التيتانيوم

شريحة 10

• يجب ألا نسمح للناس بأن يوجهوا إلى تدميرهم قوى الطبيعة التي تمكنوا من اكتشافها وقهرها.

F. جوليو كوري

• فوائد ومضار المعادن للإنسان
  • الكادميوم - المتراكم في الكلى يؤدي إلى ارتفاع ضغط الدم وانخفاض المناعة والخرف. يحتوي على دخان التبغ ومياه الشرب والهواء الملوث
  • الألومنيوم - الخرف الشيخوخة ، ردود الفعل الوعائية الحركية ، فقر الدم ، أمراض الكلى والكبد. رقائق الطعام والأطباق وعلب البيرة.
  • الرصاص - انتهاك لنشاط الدماغ والسرطان وضعف الوظيفة الإنجابية لدى النساء. تلوث الهواء - غازات عوادم السيارات
  • الكالسيوم هو أساس النسيج العظمي الهيكلي لجسم الإنسان. أهم المعادن للإنسان.
  • النحاس - يلعب دورًا مهمًا في توفير الحماية المناعية ، بما في ذلك مكافحة الإشعاع ومضاد السرطان ، ويشارك في استقلاب الطاقة وتكوين الدم ، في تكوين صبغة الجلد الواقية الميلانين
  • الحديد - ضروري للحياة ، لتكوين الهيموغلوبين (خلايا الدم الحمراء) ، والميوغلوبين (صبغة حمراء في العضلات) وبعض الإنزيمات

اعرض كل الشرائح

معدن

الشرائح: 30 كلمة: 566 الأصوات: 0 التأثيرات: 2

موقع المعادن في PS تم وضع أكبر أنواع العناصر على قطعة خبز فترات (تبدأ من 2). بهذا الترتيب ، من أصل 113 عنصرًا ، هناك 85 معدنًا. النظام الدوري D. I. منديليف. ذرات بودوفا المعدنية. ذرة بودوفا. القوة البدنية. أعظم موصلية كهربائية لفولوديا كانت srіblo و mid. التيار الكهربائي هو اتجاه الجسيمات المشحونة ruh. القوة الكيميائية. Zagalnі khіmіchі vlastіvstіyu. تتفاعل المعادن الأكثر نشاطًا مع الكلمات البسيطة (غير المعدنية): فنحن نتعكر مع الهالوجينات. كاليفورنيا - دليل. إم جي - دليل. نا - دليل. 4) تتفاعل المعادن والهيدروكسيدات والمركبات المتذبذبة ، كقاعدة عامة ، مع الأحماض والمروج المختلفة. - معدن. ppt

العناصر المعدنية

الشرائح: 27 كلمة: 481 الأصوات: 0 التأثيرات: 38

عصر النحاس والبرونز والحديد. صوديوم. Natrium) ، فضي معدني قلوي ناعم لون أبيض. على سبيل المثال ، الصودا (النطرون) ، والتي توجد بشكل طبيعي في مياه بحيرات الصودا في مصر. تين. القصدير (لات. القصدير كان معروفًا للإنسان بالفعل في الألفية الرابعة قبل الميلاد. الحديد. الفيروم) ، أحد أكثر المعادن شيوعًا في قشرة الأرض. ذهب. الذهب هو العنصر رقم 79 في الجدول الدوري للعناصر ، وهو معدن نبيل اللون الأصفر. الذهب الخالص معدن أصفر ناعم. يظهر الذهب باللون الأخضر في الأغشية الرقيقة. يتمتع الذهب بموصلية حرارية عالية بشكل استثنائي ومقاومة كهربائية منخفضة. - المعادن. ppt

عالم معدني

الشرائح: 21 كلمة: 1127 الأصوات: 0 التأثيرات: 163

معادن الدرس

الشرائح: 28 كلمة: 1018 الأصوات: 1 التأثيرات: 98

تكامل الكيمياء مع المواد الأخرى. تنظيم وإجراء دروس متكاملة. ل اليوم الدوليماء. حقائق مثيرة للاهتمامعن الماء. جغرافية. كيمياء. الفيزياء. مادة الاحياء. "بيئة المدينة". درس متكامل "المعادن". درس متكامل في الكيمياء والجغرافيا والأحياء. المعادن في الطبيعة. أكثر المعادن شيوعًا على وجه الأرض هو الألمنيوم (أكثر من 8٪ من القشرة الأرضية). المعادن. 90٪ أسود. ملون 10٪. الحديد والصلب والحديد الزهر. طرق الحصول على المعادن. 3. التعدين الكهربائي - طريقة لإنتاج المعدن باستخدام التيار الكهربائي (التحليل الكهربائي). القواعد المعدنية لروسيا. - درس المعادن. ppt

مدينة المعادن

الشرائح: 19 كلمة: 1490 الأصوات: 0 التأثيرات: 69

رحلة عبر مدينة المعادن. خطة السفر. مهمة أولية. معهد البحوث النووية. شارع فعلي. زقاق جيولوجي. نهاية مسدودة للشيطان الأحمر. قم بتسمية طرق الحماية من التآكل. أي منتج من الحديد سوف يستمر لفترة أطول: مجلفن أو معلب. السد الكيميائي. نشرة الأكسدة والاختزال. محطة تعدين. نهر التغيير. حديقة الرياضيات. وهم المسرح. قصر الحكماء. اكتب معادلات التفاعل في شكل أيوني قصير. معادلات التفاعل. - مدينة المعدن. ppt

معادن الكيمياء

الشرائح: 19 كلمة: 310 الأصوات: 1 التأثيرات: 84

موقع المعادن في النظام الدوري بنية الذرات المشابك البلورية الخصائص الفيزيائية العامة المعادن في الطبيعة طرق الحصول على المعادن الخواص الكيميائية للمعادن. تشمل المعادن مواد بسيطة تتكون منها: أنا - ني - رجال +. جميع المواد الصلبة باستثناء الزئبق بريق معدني اللدونة ، قابلية التلطيع الموصلية الكهربائية الموصلية الحرارية نقاط انصهار عالية. أكثر المعادن شيوعًا في الطبيعة هو الألمنيوم - أكثر من 8٪ من القشرة الأرضية. عوامل الاختزال: الحصول على المعادن بالتحليل الكهربائي: الحصول على المعادن بالاختزال من المحاليل الملحية: المعادن - عوامل الاختزال. - معادن الكيمياء. ppt

المعادن في الكيمياء

الشرائح: 21 كلمة: 797 الأصوات: 0 التأثيرات: 84

المعادن. الخصائص المميزة للمعادن. البريق المعدني (باستثناء اليود. على الرغم من بريقه المعدني ، فإن اليود البلوري مادة غير معدنية). الخصائص الفيزيائية للمعادن. جميع المعادن (باستثناء الزئبق) صلبة في ظل الظروف العادية. تتراوح نقاط الانصهار من 39 درجة مئوية (زئبق) إلى 3410 درجة مئوية (تنجستن). الخواص الميكانيكية للمعادن. اللحام ، التدوير ، الحفر ، التخطيط ، الآلات ، إلخ. الخصائص الكيميائية العامة للمعادن. سلسلة الكهروكيميائية لجهود المعادن: التفاعل مع المواد غير المعدنية البسيطة. 1. مع الأكسجين 2. مع الهالوجينات 3. مع الهيدروجين 4. مع الكبريت 5. مع النيتروجين. - المعادن في الكيمياء. ppt

معادن الصف 9

الشرائح: 8 كلمات: 239 الأصوات: 0 التأثيرات: 46

المعادن. المعادن السوداء النبيلة غير الحديدية القلوية القلوية - التراب. كريستال شعرية من المعدن. ذرة المعدن هي كاتيون فلز إلكترون يتحرك بحرية. الأكثر ، الأكثر ، الأكثر. . . ألمع معدن ...؟ اصعب معدن ...؟ أكثر المعادن مقاومة للصهر ...؟ اخف معدن ...؟ أكثر معدن مطيل ...؟ أكثر المعادن الموصلة للكهرباء ...؟ أثقل معدن ...؟ اخف معدن ...؟ المعدن السائل… ؟ نوبل ميتال ...؟ من اهم المعادن ...؟ - معادن الصف 9. ppt

مفهوم المعادن

الشرائح: 24 كلمة: 743 الأصوات: 1 التأثيرات: 105

الكيمياء غير العضوية. المعادن. مفاهيم أساسية. الشخصيات الرئيسيه. أي من هذه العناصر زائدة عن الحاجة. أي من هذه المعادن لا يتفاعل مع الماء. تخمين أي مركب طبيعي نتحدث عنه. جبس. اكتب معادلة للتفاعل. مع أي من هذه الأملاح لن يتفاعل الزنك؟ ابحث عن جميع المعادن. أكسيد الصوديوم. صفة مميزة. هيدروكسيد الصوديوم. أدخل المفاهيم المفقودة. ابحث عن المادة الإضافية الثالثة. البحث عن مباريات. ابحث عن صورة. الإجابة على الأسئلة. الفلسبار. ما هي الخصائص المناسبة للألمنيوم. اكتب معادلات التفاعل. حل المشكلة. - مفهوم المعادن. ppt

المعادن موضوع الكيمياء

الشرائح: 7 كلمات: 334 الأصوات: 0 التأثيرات: 0

موضوع المشروع التربوي: "المعادن". المعادن في خدمة الإنسان. السؤال الأساسي: المواضيع: كيمياء ، أحياء ، جغرافيا. المشاركون في المشروع: طلاب الصف التاسع. نتيجة لذلك ، تطور التفكير النقدي ، ملخص المشروع: موضوعات للبحث المستقل: المراحل والمواعيد النهائية: - موضوع الكيمياء Metals.ppt

الميزات المعدنية

الشرائح: 22 كلمة: 650 الأصوات: 0 التأثيرات: 0

تنظيم وتعميق المعرفة حول العناصر - المعادن. لتشكيل مفهوم بنية المواد البسيطة. الخصائص العامةالمعادن. تعريفات. يتأكسد الحديد بسهولة في الهواء ويصبح صدئًا. هيكل الذرات. المركز في النظام الدوري. المعادن النموذجية: عناصر S (1-2؟ على مستوى E الخارجي) D- عناصر (1-2؟ على مستوى E الخارجي) P- عناصر - أقل في كثير من الأحيان. عدد قليل من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية. Me0 + Ei Me + n + n؟ Еi - طاقة التأين Me0 - n؟ عملية أكسدة Me + n المعدن هو عامل مختزل. الرابطة الكيميائية معدنية. علم. الخصائص. فيز. الخصائص. - الميزات المعدنية. ppt

خصائص المعادن

الشرائح: 14 كلمة: 463 الأصوات: 0 التأثيرات: 0

المعادن. الخصائص العامة للمعادن. مجموعة متنوعة من المعادن. خصائص المعادن. البحث عن المعادن في الطبيعة. استخدام المعادن في حياة الإنسان. محتويات العمل: حوالي 70٪ من جميع العناصر الكيميائية تنتمي إلى المعادن. الخصائص العامة. لمعان معدني. الموصلية الكهربائية الجيدة. يتم توزيع العديد من المعادن على نطاق واسع في الطبيعة. عدد كبير منتم العثور على الصوديوم والمغنيسيوم في مياه البحر: - 1.05٪ - 0.12٪. من الأدوية التي تحتوي على معادن نبيلة ، وأشهرها اللازورد ، والبروتارجول ، وغيرها ، والحديد. المعادن هي أحد أسس الحضارة على كوكب الأرض. - خصائص المعادن. ppt

كيمياء "المعادن" الصف العاشر

الشرائح: 18 كلمة: 588 الأصوات: 0 التأثيرات: 50

المعادن. ما هي المعادن؟ دور المعادن في تطور الحضارة. نحاس. في بعض الأحيان سقطت شذرات صغيرة من النحاس في الموقد ، والتي خففت في النار. ثم تعلم الناس أن يصهروا النحاس من الخام. تم صب النحاس المصهور في قالب وتم الحصول على منتج نحاسي من النوع المطلوب. برونزية. كان المصريون أول من صهروا البرونز من العالم القديم. حديد. تم العثور على نصل حديدي في مقبرة توت عنخ آمون. البحث في الطبيعة. نمط التغيرات في خصائص المعادن في المجموعة. تزداد شحنة النواة مع زيادة الرقم الترتيبي. R يزيد مع زيادة عدد مستويات الطاقة. - كيمياء "المعادن" الصف 10.ppt

الخصائص العامة للمعادن

الشرائح: 12 كلمة: 553 الأصوات: 0 التأثيرات: 0

عالم المعادن الرائع. المشكال. التعامل مع المعرفة. معرفة الطلاب بالكيمياء. مستوى إتقان المعرفة. التفكير العقل. تاريخ. الفيزياء. كيمياء. مادة الاحياء. - الخصائص العامة للمعادن. ppt

المعادن والإلكترونات

الشرائح: 14 كلمة: 753 الأصوات: 0 التأثيرات: 58

المعادن. الخطة: المعادن في خدمة البشرية. المعادن في الطبيعة. أسئلة لتوحيد المواد. خلق الضوء سبعة معادن حسب عدد الكواكب السبعة. ن.موروزوف. النحاس. الحديد. اي جي. Au. sn. الرصاص. زئبق. أكثر المعادن شيوعًا على وجه الأرض هو الألمنيوم (أكثر من 8٪ من القشرة الأرضية). طرق الحصول على المعادن. 3. التعدين الكهربائي - طريقة لإنتاج المعدن باستخدام التيار الكهربائي (التحليل الكهربائي). موقع المعادن في pshe d.I. Mendeleev ملامح الهيكل. تشكل المعادن في PS 80٪ من جميع العناصر. ملامح بعض المعادن. Ag pt - أذكى. Ag cu au al هي أفضل الأدلة. - بناء. ppt

تكوين معدني

الشرائح: 28 كلمة: 637 الأصوات: 0 التأثيرات: 198

المعادن الأرضية القلوية. رمادي فاتح ، مقاوم للحرارة. مزيج فريد من الصلابة والخفة. نظيف - بلاستيك. شديدة السمية. مغطاة بفيلم أكسيد. عكس البريليوم. لينة والبلاستيك. يذوب في درجات حرارة منخفضة. مغطاة بفيلم أكسيد. معدن خفيف الوزن قابل للطرق من الفضة والأبيض. معدن أبيض فضي قابل للطرق. معدن ناعم ، مطيل قليلاً ، أبيض فضي. معدن مشع ، لامع ، فضي-أبيض. معادن البريليوم. يعتبر الزمرد في روسيا حجر الحكمة ، ويجلب السعادة والفرح. الزبرجد طاقة إيجابيةيحسن المزاج. - تكوين المعدن. ppt

هيكل ذرات المعدن

الشرائح: 13 كلمة: 375 الأصوات: 0 التأثيرات: 20

هيكل ذرات المعدن. المعادن عناصر تكون فيها الذرات مترابطة بشكل ضعيف. امتلاء بالإلكترونات. البحث عن مباريات. اكتب الصيغ الإلكترونية. كيف ستتغير عملية تآكل الحديد. الخواص الكيميائية للمعادن. أعط مثالين لمعادلات التفاعل. رباعي هيدروكسوزينكات الصوديوم. رتب المعاملات بطريقة الميزان الإلكتروني. 4Zn0 + 5H2S + 6O4 = 4Zn + 2SO4 + H2S-2 + 4H2O Zn0 - 2e Zn + 2 4 S + 6 + 8e S-2. - تركيب ذرات المعادن. ppt

عصر المعادن

الشرائح: 30 كلمة: 631 الأصوات: 0 التأثيرات: 126

أنا صلب ، طيع ، بلاستيكي ، لامع ، يحتاجه الجميع ، عملي. لقد أعطيتك بالفعل تلميحًا ، فمن أنا؟ ......... معدن. "لا يمكن للإنسان الاستغناء عن المعادن ... مستوى الحضارة الأرضية لا يمكن تصوره بدون المعادن. بلد المعادن. ال. سجل تجاري. نا. K. Fe. أهلا بك. الكتلة. الأدوات الحجرية مصنوعة من أنواع مختلفةحصاة. - عمر المعادن. ppt

تاريخ المعادن

الشرائح: 13 كلمة: 391 الأصوات: 0 التأثيرات: 30

عرض عن الكيمياء الصف 9. الموضوع: تاريخ الحضارات - تاريخ المعادن. وصف اكتشاف المعادن. ربما لم يؤثر اكتشاف المعادن على تطور الحضارات بأي شكل من الأشكال. نحاس. في بعض الأحيان سقطت شذرات صغيرة من النحاس في الموقد ، والتي خففت في النار. ثم تعلم الناس أن يصهروا النحاس من الخام. تم صب النحاس المصهور في قالب وتم الحصول على منتج نحاسي من النوع المطلوب. برونزية. كان المصريون أول من صهروا البرونز من العالم القديم. حديد. تم العثور على نصل حديدي في مقبرة توت عنخ آمون. تاريخ الألمنيوم. ذات يوم جاء شخص غريب إلى الإمبراطور الروماني تيبيريوس. - تاريخ المعادن. ppt

معادن العصور القديمة

الشرائح: 14 كلمة: 2075 الأصوات: 0 التأثيرات: 112

عصر النحاس والبرونز والحديد

الشرائح: 25 كلمة: 395 الأصوات: 0 التأثيرات: 0

عصر النحاس والبرونز والحديد. العصر الحديدي. فترة توزيع الأدوات النحاسية. كانت الأدوات الصغيرة فقط مصنوعة من النحاس. يصب. برونزية. يستخدم البرونز في صنع المنحوتات. الفترة الثالثة والأخيرة من العصر البدائي. أول حديد. سبائك الحديد. موقع المعادن في النظام الدوري. - عصر النحاس والبرونز والحديد. ppt

الحجر والنحاس والبرونز والعصر الحديدي

الشرائح: 25 كلمة: 637 الأصوات: 0 التأثيرات: 37

عصر النحاس والبرونز والحديد. ساعة التاريخ. العصر الحجري. ادوات حجرية. نحاس. منتجات النحاس. النحاس الأصلي. أكبر كتلة صلبة نحاسية تم العثور عليها على الإطلاق. برونزية. التمثال العملاق رودس. مدفع القيصر. جرس القيصر. فارس برونزي. حديد نيزكي. تاريخ الحديد 4 - 4.5 ألف سنة. حديد. تم استبدال العصر البرونزي بالعصر الحديدي. الحديد الزهر. فولاذ. جعل استخدام الحديد من الممكن زيادة المساحة المزروعة بالمحاصيل بشكل حاد. المنتجات التي تحتوي على الفولاذ. ذهب. فضة. - الحجر والنحاس والبرونز والعصر الحديدي. ppt

اختبار "المعادن"

الشرائح: 63 كلمة: 830 الأصوات: 0 التأثيرات: 0

علم المواد. اختر موضوعا. الحديد الزهر. فولاذ. الحديد الزهر الأبيض. قطة في كيس. صلابة الحديد الزهر. مع زيادة محتوى الكربون ، تزداد صلابة الحديد الزهر. تزداد صلابة الحديد الزهر. حدد ماركة الحديد الزهر. قوة الشد. حديد الزهر عالي القوة. هل من الممكن تشكيل حدوة حصان من حديد الدكتايل ، على سبيل المثال ، KCh 60-3. لا يمكن تزوير الحديد الزهر. لا يمكنك صياغة حدوة حصان. اسم درجة الفولاذ. درجة الصلب U13. 1.3٪ كربون. اسم درجة الصلب أداة الكربون. درجة الصلب أداة الكربون. ماركة. اسم العلامة التجارية لسبائك الفولاذ الإنشائي. درجة الفولاذ الهيكلي المسبوك. -

بولديريفا أناستازيا

تحميل:

معاينة:

لاستخدام معاينة العروض التقديمية ، قم بإنشاء حساب Google (حساب) وقم بتسجيل الدخول: https://accounts.google.com

شرح الشرائح:

مذكرة تفاهم معادن "متوسط ​​كيريشسكايا مدرسة شاملةرقم 8 "أكمل: طالب في الصف 9b Boldyreva A رئيس: مدرس الكيمياء Babkina L.N. Kirishi 2007

المعادن هي عناصر كيميائية تشكل في الحالة الحرة مواد بسيطة ذات رابطة معدنية. م. Lomonosov - المعادن "جسم خفيف يمكن تزويره" ما هي المعادن Ba Cr K Li

دور المعادن في حياة الإنسان والمجتمع. في العصور القديمة ، كان الإنسان معروفًا بسبعة معادن فقط: الذهب (Au) ، الفضة (Ag) ، النحاس (Cu) ، القصدير (Sn) ، الرصاص (Pb) ، الحديد (Fe) ، الزئبق (Hg). أولاً ، تعرف الشخص على المعادن الموجودة في شكلها الأصلي - وهي الذهب والفضة والنحاس. ظهرت المعادن المتبقية بعد أن تعلم الشخص استخراجها من الخامات باستخدام النار. العصر الحجري ← العصر النحاسي ← العصر البرونزي ← العصر الحديدي.

تم سك العملات المعدنية من الفضة والذهب والنحاس. 1. عملة فضية تصور الإلهة أثينا وبومة. 2. عملة ذهبية تصور الإسكندر الأكبر والإله زيوس. 3. عملات نحاسية على شكل دولفين. الآثار والتماثيل مصنوعة من المعادن وسبائكها. مدفع القيصر (برونزي) القيصر بيل (برونزي) تمثال تمثال رودس العملاق (برونزي)

المواد التي بني منها هرم خوفو مصنوعة من الحجر والنحاس.

التواجد في الطبيعة

معظم CE هي معادن. الحدود بين المعادن واللافلزات تعسفية. B Si اللافلزات مثل Te Metals At

المعادن عنصر الانتقال غير الفلزات أكسيد أكسيد الأحماض الأمفوتريك الأساسي القاعدة حمض الأمفوتريك هيدروكسيد Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al (OH) 3 H 2 SO 4

نمط التغيرات في خصائص المعادن في المجموعة. تزداد شحنة النواة مع زيادة الرقم التسلسلي. R يزيد مع زيادة عدد مستويات الطاقة. عدد الإلكترونات في المستوى الأخير ثابت. زيادة القدرة على التبرع بالإلكترونات. تزداد القدرات التصالحية والخصائص المعدنية.

نمط التغيرات في خصائص المعادن في فترة ما. تزداد شحنة النواة مع زيادة الرقم التسلسلي. ينخفض ​​R ، نظرًا لأن شحنة النواة أكبر ، تزداد القدرة على جذب الإلكترونات ، ونتيجة لذلك ، تتقلص قذائف الإلكترون. يزداد عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي مع زيادة عدد المجموعة. يتم تقليل القدرات التصالحية والخصائص غير المعدنية.

الخصائص الفيزيائية للمعادن. جميع المعادن لها خصائص فيزيائية مشتركة ، حيث يوجد في جميع المعادن رابطة كيميائية معدنية وشبكة بلورية معدنية.

جميع المعادن مواد صلبة باستثناء الزئبق. أنعم البوتاسيوم ، والكروم أصعب

ينخفض ​​الدكتايل Au ، Ag ، Cu ، Sn ، Pb ، Zn ، Fe

درجة انصهار منخفضة درجة انصهار حرارية Hg، Ga، Cs، In، Bi W، Mo، V، Cr

كثافة خفيفة ثقيلة (Li - الأخف ، (الأوزميوم - أكثر K ، Na ، Mg) ثقيل Ir ، Pb)

لها بريق معدني

الفلزات القلوية معادن الانتقال الفلزات القلوية الترابية حسب التفاعل

الخواص الكيميائية للمعادن المعادن في التفاعلات الكيميائية هي عوامل مختزلة ، بينما تتأكسد M o - ne \ u003d M n + Al ، Be ، Mg ، Ca ، Li ، Na ، K ، Rb ، Cs يزيد الحد من القدرة

يتم إزاحة المعادن من مركباتها بواسطة معادن أخرى N.N. Beketov - أنشأ "سلسلة الإزاحة" (نموذج أولي لسلسلة الجهد الكهروكيميائي للمعادن) Li، K، Ca، Na، Mg، Al، Mn، Zn، Cr، Fe، Ni، Sn، Pb، (H)، Cu ، الزئبق ، حج ، حزب العمال ، الاتحاد الافريقي.

تفاعل مع مواد بسيطة مع عناصر المجموعة السابعة (في ظل الظروف العادية) 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl - مع عناصر المجموعة VI (أصعب) Mg + O 2 = 2Mg عناصر OC من المجموعة V (في ظل ظروف قاسية) 3Ca + 2P = Ca 3 P2

التفاعل مع المواد المعقدة مع المحاليل الحمضية (المعادن في سلسلة الجهد حتى "H") Zn + H 2 SO 4 \ u003d Zn SO 4 + H 2 C حلول الأملاح المعدنية في سلسلة الجهد على يمين Zn + Pb ( NO 3) 2 \ u003d Zn (NO 3) 2 + Pb C ماء (نشط) 2Na + 2H 2 O \ u003d 2Na OH + H 2 يستمر التفاعل إذا تم تشكيل قاعدة قابلة للذوبان.

استخدام المعادن آلة البناء الطب الزراعة إنتاج السبائك في صناعة المعادن المنزلية

الحصول على المعادن بطريقة المعالجة المعدنية الحرارية - الاختزال بالكربون وأول أكسيد الكربون (II) والهيدروجين عند درجة حرارة عالية. طريقة الألمنيوم الحراري هي تقليل المعادن بمساعدة الألمنيوم. طريقة المعالجة بالميتالورجية - الحصول على معدن أكثر نشاطًا من الخام أو من المحاليل الكهربائية - باستخدام التيار الكهربائي من الذوبان أو المحاليل